Sārmu metāls , jebkurš no sešiem ķīmiskajiem elementiem, kas veido periodiskās tabulas 1. (Ia) grupu, proti, litijs (Li), nātrijs (Na), kālijs (K), rubīdijs (Rb), cēzijs (Cs) un francijs (Fr). Sārmu metālus sauc par reakciju ar ūdens veido sārmus (t.i., stipras bāzes, kas spēj neitralizēt skābes). Nātrijs un kālijs ir sestie un septītie elementi, kas veido , attiecīgi, 2,6 un 2,4 procenti no Zemes garozas. Pārējie sārmu metāli ir ievērojami retāki - attiecīgi rubīdijs, litijs un cēzijs veido 0,03, 0,007 un 0,0007 procentus no Zemes garozas. Dabīgais radioaktīvais izotops Francijs ir ļoti reti sastopams un tika atklāts tikai 1939. gadā.
periodiskā tabula Elementu periodiskās tabulas moderna versija (izdrukājama). Enciklopēdija Britannica, Inc.
Sārmu metāli ir seši ķīmiskie elementi 1. grupā, kas ir periodiskās tabulas kreisākā kolonna. Tie ir litijs (Li), nātrijs (Na), kālijs (K), rubīdijs (Rb), cēzijs (Cs) un francijs (Fr). (Tāpat kā pārējiem 1. grupas elementiem, ūdeņraža (H) visattālākajā apvalkā ir viens elektrons, taču tas netiek klasificēts kā sārma metāls, jo istabas temperatūrā tas nav metāls, bet gan gāze.)
Periodiskā elementu tabula Papildiniet periodisko elementu tabulu.Sārmu metāli tiek nosaukti tāpēc, ka, reaģējot ar ūdens tie veido sārmus. Sārmi ir hidroksīds savienojumi no šiem elementiem, piemēram, nātrija hidroksīds un kālija hidroksīds. Sārmi ir ļoti spēcīgas bāzes, kas ir kodīgas. Liza, piemēram, ir nātrija hidroksīds. Sārmi reaģē ar skābēm, veidojot sāļus.
Bāze Lasiet vairāk par bāzēm.Sārmu metāliem ir zema kušanas temperatūra. Litijs kūst 180,5 ° C temperatūrā (356,9 ° F); cēzijs kūst tikai 28,4 ° C (83,1 ° F) temperatūrā. Šie elementi ir arī lieliski vadītāji karstums un elektrība. Sārmu metāli ir ļoti reaktīvi, un tāpēc tie parasti ir sastopami savienojumi ar citiem elementiem, piemēram, sāli (nātrija hlorīds, NaCl) un kālija hlorīds (KCl).
Visizplatītākais sārmu metāls ir nātrijs , kas ir 2,8 procenti no Zemes garozas. Visizplatītākais nātrijs savienojums ir nātrija hlorīds (NaCl), sāls. Nākamais visbiežāk ir kālijs , kas ir 2,6 procenti no Zemes garozas. Pārējie sārmu metāli ir daudz retāki. Rubīdijs, litijs un cēzijs ir attiecīgi 0,01, 0,002 un 0,0007 procenti no Zemes garozas. Francijs ir radioaktīvs , un dabā ir tikai neliels daudzums tā.
Nātrijs Uzziniet vairāk par nātriju.Sārmu metāli ir tik reaģējoši, ka parasti dabā ir sastopami kopā ar citiem elementiem. Vienkārši minerālvielas , piemēram, halīts (nātrija hlorīds, NaCl), Silvīts (kālija hlorīds, KCl) un karnallīts (kālija-magnija hlorīds, KCl · MgCldivi· 6HdiviO), šķīst ūdenī, tāpēc tos viegli ekstrahē un attīra. Sarežģītākas, ūdenī nešķīstošas minerālvielas tomēr ir daudz vairāk Zemes garozā. Ļoti atšķaidīta atomu nātrija gāze (apmēram 1000 atomu kubikcentimetrā [apmēram 16 000 atomu kubikcollā]) rodas Zemes mezosfērā (aptuveni 90 km augstumā), atdalot meteorus. Turpmākā nātrija reakcija ar ozonu un atomu skābekli rada ierosinātus nātrija atomus, kas izstaro gaismu, kuru mēs redzam kā meteora asti, kā arī izkliedētāku atmosfēras naktsgaismu. Ir arī mazāks litija un kālija daudzums.
Sārmu metāliem ir sudrabaini līdzīgs spīdums, augsta elastība un lieliska elektrības un siltuma vadītspēja, kas parasti saistīta ar metāliem. Litijs ir vieglākais metāla elements. Sārmu metāliem ir zemas kušanas temperatūras, sākot no augstākās 179 ° C (354 ° F) litijam līdz zemajam līmenim 28,5 ° C (83,3 ° F) cēzijam. Sakausējumi sārmu metālu, kas kūst tik zemu kā -78 ° C (-109 ° F).
Uzziniet, kā var izmantot labdabīgu baktēriju vīrusu, lai uzlabotu litija un skābekļa akumulatoru akumulatorus. Uzziniet, kā labdabīgu baktēriju vīrusu var izmantot, lai uzlabotu litija un skābekļa akumulatoru baterijas. Masačūsetsas Tehnoloģiju institūts (Britannica izdevniecības partneris) Skatiet visus šī raksta videoklipus
Sārmu metāli viegli reaģē ar atmosfēras skābekli un ūdens tvaikiem. (Litijs arī reaģē ar slāpeklis .) Viņi enerģiski un bieži vien spēcīgi reaģē ar ūdeni, lai izdalītu ūdeņradi un veidotu spēcīgus kodīgus šķīdumus. Visbiežāk sastopamās nemetāliskās vielas, piemēram, halogēni , halogēns skābes, sērs un fosfors reaģē ar sārmu metāliem. Paši sārmu metāli reaģē ar daudziem organiskiem savienojumi , īpaši tie, kas satur halogēnu vai viegli aizvietojamu ūdeņraža atomu.
Nātrijs ir neapšaubāmi vissvarīgākais sārmu metāls rūpnieciskās izmantošanas ziņā. Metālu izmanto organisko savienojumu reducēšanā un daudzu komerciālu savienojumu ražošanā. Kā brīvu metālu dažos kodolreaktoros to izmanto kā siltuma pārneses šķidrumu. Gadā tiek izmantoti simtiem tūkstošu tonnu komerciālu savienojumu, kas satur nātriju, ieskaitot parasto sāli (NaCl), cepamo sodu (NaHCO3), nātrija karbonāts (NadiviKAS3) un kaustiskā soda (NaOH). Kāliju kā brīvu metālu izmanto ievērojami mazāk nekā nātriju. Tomēr kālija sāļus mēslošanas līdzekļu ražošanā patērē ievērojamās tonnās. Litija metālu izmanto noteiktos vieglmetālu sakausējumos un kā reaģentu organiskajās sintēzēs. Svarīga litija izmantošana ir vieglo konstrukciju ražošanā baterijas . Primārās litija baterijas (nav uzlādējami) tiek plaši izmantoti daudzās ierīcēs, piemēram, kamerās, mobilajos tālruņos un elektrokardiostimulatoros. Uzlādējams litija akumulatoru baterijas kas varētu būt piemēroti transportlīdzekļu piedziņai vai enerģijas uzkrāšanai, tiek intensīvi pētīti. Rubīdija un cēzija un to savienojumu izmantošana ir ierobežota, taču cēzija metāla tvaiki tiek izmantoti atomu pulksteņos, kas ir tik precīzi, ka tos izmanto kā laika standartus.
cēzija atomu pulkstenis Cēzija atomu pulkstenis. Enciklopēdija Britannica, Inc.
konstante g ņūtona vienādojumā _______.
Senajiem cilvēkiem bija zināmi sārmu metālu sāļi. Vecā Derība attiecas uz sāli, ko sauc neter (nātrija karbonāts), kas tika iegūts no augu izcelsmes pelniem. Šaujampulverī tika izmantots Saltpetre (kālija nitrāts), kas tika izgudrots Ķīnā apmēram 9. gadsimtāuzun Eiropā to ieveda līdz 13. gadsimtam.
1807. gada oktobrī izolēja angļu ķīmiķi seru Hemfriju Deiviju kālijs un tad nātrijs . Nātrija nosaukums ir atvasināts no itāļu valodas soda , termins, ko viduslaikos lieto visiem sārmiem; kālijs nāk no franču valodas potašs , nosaukums, ko izmanto atlikumiem, kas palikuši ūdens šķīdumu iztvaicēšanā, kas iegūti no koka pelniem.
Litiju 1817. gadā atklāja zviedru ķīmiķis Johans Augusts Arfvedons, analizējot minerālu petalītu. Litija nosaukums ir atvasināts no litos , grieķu vārds ir akmeņains. Elements netika izolēts tīrā veidā, līdz Deivijs saražoja nelielu daudzumu litija hlorīda elektrolīzes rezultātā.
Kamēr vācu ķīmiķi Roberts Bunsens un Gustavs Kirhofs pētot minerālūdeņus Pfalcā 1860. gadā, viņi ieguva filtrātu, kam raksturīgas divas līnijas tā spektra zilajā apgabalā (gaisma, kas izstarojās, kad paraugs tika ievietots liesma ). Viņi ieteica jauna sārma elementa klātbūtni un to nosauca cēzijs , kas atvasināts no latīņu valodas caezijs , ko izmanto, lai apzīmētu debesu zilo krāsu. Tie paši pētnieki, ekstrahējot sārmus no minerāla lepidolīta, atdalīja citu šķīdumu, kas ieguva divas sarkanās krāsas spektrālās līnijas. Viņi no latīņu valodas piedāvāja šī risinājuma elementam nosaukumu rubīdijs rubidus , kas tika izmantots tumšākajai sarkanajai krāsai. Franciju tikai 1939. gadā atklāja Margerita Pereja no Parīzes Radija institūta.
19. gadsimtā vienīgais sārmu metālu pielietojums bija nātrija kā reaģenta izmantošana alumīnija ražošanā. Kad tika noteikts elektrolītiskais process alumīnija attīrīšanai, izrādījās, ka liela apjoma nātrija lietošana tiks pārtraukta. Turpmākie nātrija elektrolītiskās ražošanas uzlabojumi tomēr samazināja šī elementa izmaksas tik lielā mērā, ka to var ekonomiski izmantot benzīna piedevu, ķīmiskās rūpniecības reaģentu, herbicīdu ražošanā. insekticīdi , neilons, farmaceitiskie preparāti un reaģenti metāla attīrīšanai. Nātrija hidroksīda nepārtraukto elektrolīzi, paņēmienu, ko sauc par Kastnera procesu, 1926. gadā aizstāja Dauna šūnu process. Šis process, kurā izkausēta nātrija hlorīda – kalcija hlorīda maisījums (lai samazinātu kušanas temperatūru) tiek elektrolizēts, ražo gan nātrija metālu, gan hloru.
Copyright © Visas Tiesības Aizsargātas | asayamind.com