Amedeo Avogadro

Amedeo Avogadro , pilnā apmērā Lorenco Romano Amedeo Karlo Avogadro, Kvaregnas un Cerreto grāfs , (dzimis augusts 9, 1776, Turīna, Sardīnijas un Pjemontas Karalistē [Itālija] - mirusi 1856. gada 9. jūlijā, Turīna), itāļu matemātikas fiziķis, kurš parādījās tā dēvētajā Avogadro likumā, ka kontrolētos apstākļos temperatūra un spiediens , vienādos gāzu tilpumos ir vienāds skaits molekulu.

Izglītība un agrīna karjera

Avogadro bija Filippo Avogadro, Conte di Quaregna e Cerreto, dēls, izcils jurists un senators Pjemontas ziemeļu ziemeļos. Itālija . Avogadro jurisprudenci ir absolvējis 1792. gadā, bet praktizē tiesību zinātnes tikai pēc doktora grāda iegūšanas gadā baznīcas četrus gadus vēlāk. 1801. gadā viņš kļuva par Eridano prefektūras sekretāru.



Kopš 1800. Gada Avogadro privāti studēja matemātikā un fizika , un viņš koncentrējās savos agrīnajos pētījumos uz elektrību. 1804. gadā viņš kļuva par Turīnas Zinātņu akadēmijas korespondējošo locekli, un 1806. gadā viņš tika iecelts akadēmijas koledžas demonstranta amatā. Trīs gadus vēlāk viņš kļuva par dabas filozofijas profesoru Vercelli Karaliskajā koledžā, kuru viņš ieņēma līdz 1820. gadam, kad viņš pieņēma pirmo matemātiskās fizikas katedru Turīnas universitātē. Pilsoņu nemieru dēļ Pjemontā universitāte tika slēgta, un Avogadro zaudēja krēslu 1822. gada jūlijā. Krēsls tika atjaunots 1832. gadā un tika piedāvāts franču matemātikas fiziķim Augustinam-Luijam Kaučijam. Gadu vēlāk Cauchy devās uz Prāgu, un 1834. gada 28. novembrī Avogadro tika atkārtoti iecelts.



Gāzu apvienošanas molekulārā hipotēze

Avogadro galvenokārt tiek atcerēts par savu molekulāro hipotēze , pirmo reizi paziņoja 1811. gadā, kurā viņš apgalvoja, ka visu gāzu vienāds tilpums ir vienāds temperatūra un spiediens satur tikpat daudz molekulu. Viņš izmantoja šo hipotēzi, lai izskaidrotu franču ķīmiķi Džozefs-Luiss Gajs-Lusaks Likums par gāzu tilpumu apvienošanu (1808), pieņemot, ka elementārgāzu pamatvienības ķīmisko reakciju laikā faktiski var sadalīties. Tas arī ļāva aprēķināt gāzu molekulmasu attiecībā pret kādu izvēlēto standartu. Avogadro un viņa laikabiedri salīdzināšanai parasti izmantoja ūdeņraža gāzes blīvumu. Tādējādi tika parādīts, ka pastāv šādas attiecības:1 tilpuma gāzes vai tvaika svars/1 tilpuma ūdeņraža svars=1 gāzes vai tvaiku molekulas svars/1 ūdeņraža molekulas svars

kāda ekonomiskā sistēma Eiropā pastāvēja agrā viduslaikos

Lai atšķirtu atomus un dažāda veida molekulas, Avogadro pieņēma terminus, tostarp integrējošā molekula (a molekula savienojums ), molekula (elementa molekula), un elementārā molekula (atoms). Lai gan viņa gāzveida elementārmolekulas pārsvarā bija diatomiskas, viņš arī atzina monatomisko, triatomisko un tetratomisko elementāro molekulu esamību. 1811. gadā viņš sniedza pareizu ūdens, slāpekļa un slāpekļa oksīdu, amonjaka, oglekļa monoksīda un ūdeņraža hlorīds . Trīs gadus vēlāk viņš aprakstīja oglekļa dioksīda, oglekļa disulfīda, sēra dioksīda un sērūdeņraža formulas. Viņš arī pielietoja savu hipotēzi metāliem un piešķīra atomu svari līdz 17 metāla elementiem, pamatojoties uz konkrētu elementu analīzi savienojumi ka viņi izveidojās. Tomēr viņa atsauces uz metāla gāzes iespējams, kavēja ķīmiķu pieņemšanu viņa idejās. 1821. gadā viņš piedāvāja pareizo spirta formulu (C.diviH6O) un par ēteris (C.4H10VAI).



Prioritāte par to, kurš faktiski ieviesa gāzu molekulāro hipotēzi, tika apstrīdēts visā 19. gadsimta laikā. Avogadro prasība galvenokārt balstījās uz viņa atkārtotajiem paziņojumiem un pieteikumiem. Citi šo hipotēzi attiecināja uz franču dabas filozofu Andrē-Marī Ampēra , kurš 1814. gadā publicēja līdzīgu ideju. Daudzi faktori izskaidro faktu, ka Avogadro hipotēzi parasti neņēma vērā līdz viņa nāvei. Pirmkārt, atomu un molekulu atšķirība parasti netika izprasta. Turklāt, tā kā tika uzskatīts, ka līdzīgi atomi viens otru atgrūž, šķiet maz ticama daudzatomu elementāro molekulu esamība. Avogadro matemātiski attēloja savus secinājumus arī fiziķiem vairāk nekā ķīmiķiem. Apsveriet, piemēram, viņa piedāvātās attiecības starp īpašs karstums gada a savienojums gāze un tās ķīmiskās sastāvdaļas: c divi= lpp 1 c 1divi+ lpp divi c dividivi+ utt.

kāds notikums aizsāka auksto karu

(Šeit c , c 1, c diviutt. attēlo raksturīgās siltuma koncentrācijas gāzes un tā sastāvdaļu nemainīgā tilpumā; lpp 1, lpp diviutt., norāda reakcijas katra komponenta molekulu skaitu). Balstoties uz eksperimentālajiem pierādījumiem, Avogadro noteica, ka gāzes īpatnējais siltums nemainīgā tilpumā ir proporcionāls tās siltumam pievilcīgās jaudas kvadrātsaknei. 1824. gadā viņš aprēķināja patieso radniecība gāzes siltumam, dalot tās īpatnējā siltuma kvadrātu ar blīvumu. Rezultāti svārstījās no 0,8595 skābekļa līdz 10,2672 ūdeņradim un skaitliskā secība radniecība sakrita ar elektroķīmisko sēriju, kurā elementi tika uzskaitīti to ķīmiskās reaktivitātes secībā. Matemātiski sadalot elementa afinitāti pret siltumu ar viņa izvēlēto standartu, skābekli, tika iegūts tas, ko viņš nosauca par elementa afinitātes skaitli. Laikā no 1843. gada līdz aiziešanai pensijā 1850. gadā Avogadro uzrakstīja četrus memuārus par atomu tilpumiem un noteiktiem elementu afinitātes skaitļiem, izmantojot atomu apjomus, saskaņā ar metodi, kas nav atkarīga no visiem ķīmiskajiem apsvērumiem - apgalvojums, kas ķīmiķiem bija maz pievilcīgs.

Ģimene un mantojums

Avogadro apprecējās Felicita Mazzé no Biella 1815. gadā; kopā viņiem bija seši bērni. Mīlošs, strādīgs un pieticīgs, viņš reti pameta Turīnu. Viņa minimālais kontakts ar ievērojamiem zinātniekiem un ieradums citēt savus rezultātus palielināja izolāciju. Lai gan viņš 1845. gadā apgalvoja, ka viņa molekulārā hipotēze, lai noteiktu atomu svari bija plaši pieņemts, tajā laikā joprojām pastāvēja neskaidrības par atomu svara jēdzienu. Avogadro hipotēze sāka gūt plašu pievilcību ķīmiķu vidū tikai pēc viņa tautieša un kolēģa zinātnieka Stanislao Cannizzaro savu vērtību parādīja 1858. gadā, divus gadus pēc Avogadro nāves. Daudzas Avogadro novatoriskās idejas un metodes paredzēja vēlāku fizikālās ķīmijas attīstību. Viņa hipotēze tagad tiek uzskatīta par likumu un vērtību, kas pazīstama kā Avogadro numurs (6.02214076 × 102. 3), molekulu skaits grama molekulā vai kurmis , jebkuras vielas, ir kļuvusi par būtisku konstantu fiziskā zinātne .



Amedeo Avogadro

Amedeo Avogadro Amedeo Avogadro. No Ķīmijas vēsture autors F. J. Mūrs (McGraw-Hill Book Company, Ņujorka, 1918)