Brønsted-Lowry teorija , ko sauc arī par skābju un bāzu protonu teorija , teoriju, kuru 1923. gadā neatkarīgi ieviesa dāņu ķīmiķis Johanness Nikolajs Brēnsteds un angļu ķīmiķis Tomass Martins Lovijs, norādot, ka jebkurš savienojums kas protonu var pārnest uz jebkuru citu savienojumu, ir skābe, un savienojums, kas pieņem protonu, ir bāze. Protons ir kodola daļiņa ar vienības pozitīvu elektrisko lādiņu; to attēlo simbols H+jo tas veido ūdeņraža atoma kodols.
kas notika Waco Texas 1993. gadā
Uzziniet par Arrhenius, Brønsted-Lowry un Lewis skābju un bāzu teorijām. Trīs skābju un bāzu teoriju pārskats: Arrhenius teorija, Brønsted-Lowry teorija un Lewis teorija. Enciklopēdija Britannica, Inc. Skatiet visus šī raksta videoklipus
Saskaņā ar Brønsted-Lowry shēmu viela kā skābe var darboties tikai bāzes klātbūtnē; līdzīgi viela kā bāze var darboties tikai skābes klātbūtnē. Turklāt, kad skāba viela zaudē protonu, tā veido bāzi, ko sauc par skābes konjugātu bāzi, un, kad bāziskā viela iegūst protonu, tā veido skābi, ko sauc par bāzes konjugāta skābi. Tādējādi reakciju starp skābu vielu, piemēram, sālsskābi, un pamata vielu, piemēram, amonjaku, var attēlot ar vienādojumu:
Vienādojumā amonija jons (NH+4) ir skābes konjugāts ar amonjaka bāzi un hlorīda jons (Cl-) ir bāzes konjugāts sālsskābei.
Brønsted-Lowry teorija palielina to skaitu savienojumi uzskata par skābēm un bāzēm, ne tikai neitrālās molekulas (piemēram, sērskābi, slāpekļskābi un etiķskābes, sārmu metāls hidroksīdi), bet arī noteikti atomi un molekulas ar pozitīviem un negatīviem elektriskiem lādiņiem (katjoni un anjoni). Amonija jonu, hidronija jonu un dažus hidratēto metālu katjonus uzskata par skābēm. Acetāta, fosfāta, karbonāta, sulfīda un halogēna jonus uzskata par bāzēm.
Copyright © Visas Tiesības Aizsargātas | asayamind.com