Hroms

Hroms (Cr) , periodiskās tabulas 6. grupas (VIb) ķīmiskais elements - ciets tērauda pelēks metāls, kas iegūst augstu pulējumu un ko izmanto sakausējumos, lai palielinātu izturību un korozija pretestība. Hromu (1797) atklāja franču ķīmiķis Nikolā Luiss Vakelins un gadu vēlāk to izolēja kā metālu; tas tika nosaukts par daudzkrāsainu savienojumi . Smaragda, serpentīna un hroma vizlas zaļā krāsa un sarkanā krāsā rubīns ir saistīti ar nelielu hroma daudzumu. Elementa nosaukums hroms (no grieķu valodas chrōmos , krāsa) nozīmē izteiktās un daudzveidīgās hroma savienojumu krāsas.

hroms

hroms Hroma īpašības. Enciklopēdija Britannica, Inc.



Elementa īpašības
atomu skaitlis24
atomu svars51,9 961
kušanas punkts1890 ° C (3434 ° F)
vārīšanās punkts2 482 ° C (4500 ° F)
īpaša gravitāte7,20 (28 ° C)
oksidēšanās stāvokļi+2, +3, +6
elektronu konfigurācija[Ar]3 d 54 s 1

Atklāšanās, lietojumi un īpašības

Hroms ir samērā bagātīgs Zemes garozas elements; brīvais metāls dabā nekad nav sastopams. Lielākā daļa rūdu sastāv no minerālu hromīta, kura ideālā formula ir FeCrdiviVAI4. Tas ir plaši izplatīts dabiskos nogulumos, kas parasti ir piesārņoti ar skābekli, magnijs , alumīnijs un silīcija dioksīds; to hroma saturs svārstās no 42 līdz 56 procentiem. Viens no galvenajiem hroma izmantošanas veidiem ir dzelzs sakausējumi, kuriem tīrs metāls nav vajadzīgs. Attiecīgi hromīts krāsnī bieži tiek reducēts ar oglekli, veidojot hromītu sakausējums ferohroms, kas satur dzelzi un hromu atomu attiecībās aptuveni 1 līdz 2.



Lai iegūtu tīru hromu, hromītu vispirms apstrādā ar izkausētu sārmu un skābekli, visu hromu pārveidojot par sārma hromātu, un pēdējais tiek izšķīdināts ūdenī un galu galā tiek nogulsnēts kā nātrijs dihromāts, NadiviKrdiviVAI7. Pēc tam dihromātu ar oglekli reducē par hroma seskvioksīdu, CrdiviVAI3, un šis oksīds savukārt tiek samazināts ar alumīniju, lai iegūtu hroma metālu.

Dzelzs un niķeļa ferohroma formā pievieno hromu, lai iegūtu sakausējumus, kas īpaši raksturīgi ar augstu izturību pret koroziju un oksidēšanos. Lietojot mazos daudzumos, hroms cietina tēraudu. Nerūsējošais tērauds ir hroma un dzelzs sakausējumi, kuros hroma saturs svārstās no 10 līdz 26 procentiem. Hroma sakausējumus izmanto tādu izstrādājumu ražošanai kā eļļa cauruļvadi, automašīnu apdare un galda piederumi. Hromītu izmanto kā ugunsizturīgu un kā izejvielu hroma ķīmisko vielu ražošanai.



kas ir atšķirīgs matemātikā

Metāls ir balts, ciets, spīdīgs un trausls, un tas ir ārkārtīgi izturīgs pret parastajiem kodīgajiem reaģentiem; šī pretestība izskaidro tās plašo izmantošanu kā galvanizētu aizsargpārklājumu. Paaugstinātā temperatūrā hroms tieši savienojas ar halogēniem vai ar sēru, silīciju, boru, slāpeklis , ogleklis vai skābeklis. (Hroma papildu apstrādei un tā ražošanai, redzēt hroma apstrāde.)

Dabiskais hroms sastāv no četru stabilu izotopu maisījuma: hroms-52 (83,76 procenti), hroms-53 (9,55 procenti), hroms-50 (4,31 procenti) un hroms-54 (2,38 procenti). Metāls ir paramagnētisks (vāji pievilina magnēts). Tas pastāv divos veidos: uz ķermeni centrēts kubiskais (alfa) un sešstūra formas tuvu iesaiņots (beta). Istabas temperatūrā hroms lēnām izšķīst sālsskābēs un atšķaidītās sērskābēs. Daži oksidētāji uz metāla rada plānu nereaģējošu oksīda slāni, padarot to pasīvu arī atšķaidīt minerālskābes, piemēram, sērskābi, slāpekli vai aukstu akvatoriju. Parastā temperatūrā metāls nereaģē uz jūras ūdeni vai mitru vai sausu gaisu.

Galvenie hroma ražotāji ir Dienvidāfrika, Indija, Kazahstāna un Turcija.



republika ir valdības forma, kur

Galvenie savienojumi

Visizplatītākie hroma oksidācijas stāvokļi ir +6, +3 un +2. Tomēr ir zināmi daži stabili +5, +4 un +1 stāvokļu savienojumi.

+6 oksidācijas stāvoklī vissvarīgākās hroma veidotās sugas ir hromāts, CrO42−un dihromāts, CrdiviVAI72−, joni. Šie joni ir pamats virknei rūpnieciski nozīmīgu sāļu. Starp tiem ir nātrija hromāts, NadiviCrO4un nātrija dihromāts, NadiviKrdiviVAI7, ko izmanto ādas miecēšanā, metāla virsmas apstrādē un kā katalizatori dažādos rūpnieciskos procesos.

Hroms veido vairākus komerciāli vērtīgus skābekļa savienojumus, no kuriem vissvarīgākais ir hroma oksīds, ko parasti sauc par hroma trioksīdu vai hromskābi, CrO3, kurā hroms ir +6 oksidācijas stāvoklī. Oranžsarkans kristāliska cieta viela , hromskābe pakāpeniski sašķidrinās, pakļaujoties mitram gaisam. To parasti ražo, apstrādājot nātrija dihromātu ar sērskābi. Hromskābi galvenokārt izmanto hroma pārklāšanai, bet to izmanto arī kā krāsvielu keramikā. Tas ir spēcīgs oksidētājs un var spēcīgi reaģēt ar dažiem organiskiem materiāliem, taču šādus šķīdumus bieži izmanto kontrolēta oksidēšana organiskajā sintēzē.



Vēl viens ievērojams skābeklis savienojums ir hroma oksīds, pazīstams arī kā hroma seskvioksīds vai hroma oksīds, CrdiviVAI3, kurā hroms ir +3 oksidācijas stāvoklī. To sagatavo, kalcinējot nātrija dihromātu oglekļa vai sēra klātbūtnē. Hroma oksīds ir zaļš pulveris, un to plaši izmanto kā pigmentu; tā hidrāta forma, kas pazīstama kā Guignet’s green, tiek izmantota, kad nepieciešama ķīmiskā un siltuma izturība.