Uzziniet par entalpijas, eksotermisko un endotermisko reakciju jēdzienu. Pārskats par entalpiju. Enciklopēdija Britannica, Inc. Skatiet visus šī raksta videoklipus
Entalpija , iekšējās enerģijas un termodinamiskās sistēmas spiediena un tilpuma reizinājuma summa. Entalpija ir enerģijai līdzīga īpašība vai stāvokļa funkcija - tai ir enerģijas dimensijas (un tādējādi to mēra vienībās) džoulus vai tā vērtību), un tās vērtību pilnībā nosaka temperatūra , spiediens , un sastāvs nevis tās vēsture. Simbolos entalpija, H , ir vienāda ar iekšējās enerģijas summu, IS un spiediena reizinājums, P un apjoms, V , sistēmas: H = IS + PV .
Saskaņā ar enerģijas saglabāšanas likums , iekšējās enerģijas izmaiņas ir vienādas ar karstums atņemot sistēmā paveikto darbu. Ja vienīgais paveiktais ir tilpuma maiņa pie nemainīga spiediena, entalpijas izmaiņas ir tieši vienādas ar sistēmai nodoto siltumu. Kad materiālam jāpievieno enerģija, lai to mainītu fāze no šķidruma līdz gāzei šo enerģijas daudzumu sauc par entalpiju (vai latentais karstums ) iztvaikošanas, un to izsaka džoulos uz vienību kurmis . Citām fāžu pārejām ir līdzīgas saistītās entalpijas izmaiņas, piemēram, saplūšanas entalpijas (vai latentā siltuma) pārmaiņas no cietas uz šķidrumu. Tāpat kā ar citām enerģijas funkcijām, nav ne ērti, ne arī nepieciešams noteikt entalpijas absolūtās vērtības. Katrai vielai nulles entalpijas stāvoklis var būt ērts atsauces stāvoklis.
