Ēteris , jebkura no klasēm organiskie savienojumi ko raksturo skābekļa atoms, kas saistīts ar divām alkilgrupām vai arilgrupām. Ēteri pēc struktūras ir līdzīgi spirtiem, un gan ēteri, gan spirti pēc struktūras ir līdzīgi ūdens . Spirtā vienu ūdens molekulas ūdeņraža atomu aizstāj ar alkilgrupu, turpretim anatomā ēteris abus ūdeņraža atomus aizstāj ar alkilgrupām vai arilgrupām.
Istabas temperatūrā ēteri ir patīkami smaržojoši, bezkrāsaini šķidrumi. Salīdzinājumā ar spirtiem, ēteri parasti ir mazāk blīvi, mazāk šķīst ūdenī un tiem ir zemākas viršanas temperatūras. Tie ir salīdzinoši nereaģējoši, un tāpēc tie ir noderīgi kā šķīdinātāji tauki , eļļas, vaski, smaržas, sveķi , krāsvielas , smaganas un ogļūdeņraži. Dažu ēteru tvaiki tiek izmantoti kā insekticīdi , miticīdi un augsnes fumiganti.
Ēteri ir svarīgi arī medicīnā un farmakoloģijā, īpaši lietošanai kā anestēzijas līdzekļi . Piemēram, etilēteris (CH3CHdiviO ― CHdiviCH3), vienkārši pazīstams kā ēteris, vispirms tika izmantots kā ķirurģisks līdzeklis anestēzijas līdzeklis Kodeīns, kas ir spēcīgs sāpju mazināšanas līdzeklis, ir morfīna metilēteris. Tā kā ēteris ir viegli uzliesmojošs, to lielā mērā aizstāj ar mazāk uzliesmojošiem anestēzijas līdzekļiem, ieskaitot slāpekļa oksīdu (NdiviO) un halotāns (CF3―CHClBr).
Etilēteris ir lielisks šķīdinātājs ekstrakcijai un visdažādākajām ķīmiskajām reakcijām. To lieto arī kā gaistošu starta šķidrumu dīzeļdzinējiem un benzīna dzinēji aukstā laikā. Dimetilēteri izmanto kā aerosola propelentu un dzesētāju. Metilgrupa t -butilēteris (MTBE) ir benzīna piedeva, kas palielina oktāna skaitli un samazina slāpekļa oksīda piesārņotāju daudzumu izplūdes gāzēs. Ēteri etilēna glikols tiek izmantoti kā šķīdinātāji un plastifikatori.
Ēteru parastajos nosaukumos vienkārši norāda divu ar alkoksilgrupu saistītās alkilgrupas un pievieno vārdu ēteris . Pašreizējā prakse ir uzskaitīt alkilgrupas alfabētiskā secībā ( t -butilmetilēteris), bet vecākajos nosaukumos alkilgrupas bieži uzskaitītas pieaugošā secībā (metilgrupa) t -butilēteris). Ja nosaukumā ir aprakstīta tikai viena alkilgrupa, tas nozīmē divas identiskas grupas, piemēram, etilēterī dietilēterim.
Ēteru sistemātiskajos (IUPAC) nosaukumos kā saknes nosaukums tiek izmantota sarežģītāka grupa, skābekļa atomu un mazāko grupu nosaucot par alkoksigrupas aizstājēju. Iepriekš minētie piemēri ir etoksietāns (dietilēteris), metoksietāns (metiletilēteris), 2-metoksi-2-metilpropāns (MTBE) un fenoksibenzols (difenilēteris). IUPAC nomenklatūra darbojas labi savienojumi ar papildu funkcionālajām grupām, jo pārējās funkcionālās grupas var aprakstīt saknes nosaukumā.
Ēteriem trūkst spirtu hidroksilgrupu. Bez stipri polarizētas O OH saites ētera molekulas nevar savstarpēji saistīties ar ūdeņradi. Ēteriem uz skābekļa atomiem tomēr ir nesaistoši elektronu pāri, un tie var veidot ūdeņraža saites ar citām molekulām (spirtiem, amīni utt.), kurām ir O ― H vai N ― H saites. Spēja veidot ūdeņraža saites ar citiem savienojumiem padara ēterus īpaši labus šķīdinātāji dažādiem organiskiem savienojumiem un pārsteidzoši lielam skaitam neorganisko savienojumu. (Lai iegūtu vairāk informācijas par ūdeņraža savienojumu, redzēt ķīmiskā saite: starpmolekulārie spēki.)
Tā kā ētera molekulas nevar savstarpēji saistīties ar ūdeņradi, tām ir daudz zemākas viršanas temperatūras nekā spirtiem ar līdzīgu molekulmasu. Piemēram, dietilētera viršanas temperatūra (C.4H10O, molekulmasa [MW] 74) ir 35 ° C (95 ° F), bet 1-butanola (vai n - butilspirts ; C4H10O, MW 74) ir 118 ° C (244 ° F). Faktiski ēteru viršanas temperatūra ir daudz tuvāka alkānu ar līdzīgu molekulmasu temperatūrai; pentāna viršanas temperatūra (C.5H12, MW 72) ir 36 ° C (97 ° F), tuvu dietilētera viršanas temperatūrai.
Ēteru unikālās īpašības (t.i., ka tie ir stipri polāri, ar nesaistošiem elektronu pāriem, bet bez hidroksilgrupas) uzlabot daudzu reaģentu veidošanos un izmantošanu. Piemēram, Grignard reaģenti nevar veidoties, ja nav ētera, kas dalītu vientuļo elektronu pāri ar magnijs atoms. Magnija atoma kompleksošana stabilizē Grignard reaģentu un palīdz to noturēt šķīdumā.
kāds bija monro doktrīnas mērķis
Arī ēteri stabilizē reaģentus ar deficītu elektronos. Piemēram, borāns (BH3) ir noderīgs reaģents spirtu ražošanai. Tīrs borāns ir tā dimērs diborāns (BdiviH6), toksiska gāze, kuru lietošana ir neērta un bīstama. Borāns tomēr veido stabilus kompleksus ar ēteriem, un to bieži piegādā un izmanto kā šķidru kompleksu ar tetrahidrofurānu (THF). Līdzīgi gāzveida bora trifluorīds (BF3) vieglāk izmanto kā šķidru kompleksu ar dietilēteri, sauktu par BF3eterāts, nevis kā toksiska, kodīga gāze.
Krona ēteri ir specializēti cikliski polieteri, kas ieskauj specifiskus metāla jonus, veidojot vainaga formas cikliskus kompleksus. Tie tiek nosaukti, izmantojot vecāku vārdu vainags pirms tā ir skaitlis, kas apraksta gredzena lielumu, un pēc tam - skābekļa atomu skaits gredzenā. Krona-ētera kompleksā metāla jons iekļaujas vainaga ētera dobumā un tiek izšķīdināts ar skābekļa atomiem. Kompleksa ārpuse ir nepolāra, ko maskē vainaga ētera alkilgrupas. Daudzus neorganiskos sāļus var padarīt šķīstošus nepolāros organiskos šķīdinātājos, tos komplicējot ar atbilstošu kroņa ēteri. Kālijs joni (K.+) kompleksu veido 18 kronis-6 (18 locekļu gredzens ar 6 skābekļa atomiem), nātrijs joni (Na+) ar 15 kroņa-5 (15 locekļu gredzens, 5 oksigēni) un litija jonu (Li+) ar 12-vainagu-4 (12-locekļu gredzens, 4 oxygens).
Katrā no šiem vainaga-ētera kompleksiem ar kroņa ēteri tiek izšķīdināts tikai katjons. Nepolārā šķīdinātājā anjons netiek solvatēts, bet katjons to velk šķīdumā. Šie tukšie anjoni nepolārajos šķīdinātājos var būt daudz reaktīvāki nekā tie polārajos šķīdinātājos, kas izšķīdina un pasargā anjonu. Piemēram, kālija permanganāta 18 kroņu-6 komplekss KMnO4, izšķīst benzols dot purpursarkanu benzolu ar kailu MnO4-jons, kas darbojas kā spēcīgs oksidētājs. Līdzīgi kails-OH jons nātrija hidroksīdā (NaOH), kas šķīst heksānā (C.6H14) ar 15-crown-5, ir spēcīgāka bāze un nukleofils nekā tas ir, ja to izšķīdina ar polāriem šķīdinātājiem, piemēram, ūdeni vai spirtu.
Copyright © Visas Tiesības Aizsargātas | asayamind.com