Hlorūdeņradi var veidot tiešā hlora (Cldivi) gāze un ūdeņradis (Hdivi) gāze; reakcija notiek ātri temperatūrā virs 250 ° C (482 ° F). Reakcija, ko attēlo H vienādojumsdivi+ Cldivi→ 2HCl pavada siltuma attīstība, un šķiet, ka to paātrina mitrums. Hlorūdeņradi parasti gatavo gan laboratorijā, gan rūpnieciskā mērogā, parasti reaģējot ar nātrija (NaCl) hlorīdu un sērskābi (HdiviTĀ4). To ražo arī dažu hlorīdu (piemēram, fosfora trihlorīda, PCl) reakcijā3vai tionilhlorīds, SOCldivi) ar ūdeni un kā daudzu organisko vielu (piemēram, metāna vai benzola) hlorēšanas blakusproduktu.
Sālsskābi sagatavo, gāzveida ūdeņraža hlorīdu izšķīdinot ūdenī. Skābes kodīgās īpašības dēļ parasti izmanto keramikas, stikla vai dažreiz tantala aparātu. Sālsskābi parasti pārdod kā šķīdumu, kas satur 28–35 svara% sērūdeņraža, parasti pazīstams kā koncentrēta sālsskābe. Ir pieejams bezūdens šķidrais ūdeņraža hlorīds, taču, tā kā tā uzglabāšanai nepieciešami smagi un dārgi konteineri, sālsūdeņraža izmantošana šajā formā ir ierobežota.
Ūdeņraža hlorīds ir bezkrāsaina stiprās gāzes gāze smaka . Tas kondensējas −85 ° C temperatūrā (−121 ° F) un sasalst pie −114 ° C (−173 ° F). Gāze ūdenī ļoti labi šķīst: 20 ° C (68 ° F) temperatūrā ūdens izšķīdīs 477 reizes lielāku tā paša tilpuma sālsskābi. Tā lieliskā dēļ šķīdība , gāzes tvaiki mitrā gaisā. Ūdens šķīdums, kas satur 20,24 svara% ūdeņraža hlorīda, vārās 110 ° C (230 ° F) temperatūrā bez izmaiņām sastāvs (azeotropais maisījums). Ūdens šķīdumā savienojums tiek plaši sadalīts hidronija jonā (H3VAI+) un hlorīda jonu (Cl-); atšķaidītos šķīdumos disociācija būtībā ir pabeigta. Tādējādi sālsskābe ir spēcīga skābe.
Gāzveida ūdeņraža hlorīds reaģē ar aktīvajiem metāliem un to oksīdi , hidroksīdus un karbonātus hlorīdu ražošanai. Šīs reakcijas viegli notiek tikai mitruma klātbūtnē. Pilnīgi sauss ūdeņraža hlorīds ir ļoti nereaģējošs. Sālsskābes reakcijas ir tipiskas stipras skābes, piemēram: reakcijas ar metāliem, kuros tiek aizvietota ūdeņraža gāze, reakcijas ar bāziskiem (metāla) oksīdiem un hidroksīdiem, kurus neitralizē, veidojoties metāla hlorīdam un ūdenim, un reakcijas ar vāju skābju sāļi, kuros vāja skābe ir izspiesta. Sālsskābe nonāk arī hlorīda jonam raksturīgās ķīmiskās reakcijās, piemēram, reakcijās ar dažādiem neorganiskiem un organiskiem savienojumi kurā sālsskābi izmanto kā hlorēšanas līdzekli, un reakcijās ar metāliem un to oksīdiem, kuros veidojas sarežģīti hlorīdu saturoši joni (piemēram, ar platīnu, [PtCl6]2−vai ar varu [CuCl4]2−). Pēdējais reakcijas veids atvieglo dažu metālu un metālu savienojumu šķīdumu sālsskābē, lai gan tie lēnām izšķīst citās vienādas stiprības skābēs (piemēram, sērskābē vai slāpeklis skābe). Šī iemesla dēļ sālsskābi plaši izmanto metālu rūpnieciskā apstrādē un dažu rūdu koncentrācijā.
Sālsskābe atrodas cilvēka kuņģa gremošanas sulās. Pārmērīga skābes sekrēcija izraisa kuņģa čūlas, savukārt izteikts tās trūkums pasliktina gremošanas procesu un dažreiz ir galvenais deficīta anēmiju cēlonis. Var izraisīt 0,1 tilpuma% sērūdeņraža iedarbība atmosfērā nāve dažās minutēs. Koncentrēta sālsskābe izraisa apdegumus un ādas iekaisumu.
