Kinētiskā gāzu teorija , teorija, kuras pamatā ir vienkāršots gāzes molekulārais vai daļiņu apraksts, no kura var atvasināt daudzas gāzes bruto īpašības.
Britu zinātnieks Džeimss Klerks Maksvels un austriešu fiziķis Ludvigs Boltmans , 19. gadsimtā vadīja teorijas izveidi, kas kļuva par vienu no svarīgākajiem mūsdienu zinātnes jēdzieniem.
Vienkāršākais kinētiskais modelis ir balstīts uz pieņēmumiem, ka: (1) gāzi veido liels skaits identisku molekulu, kas pārvietojas nejaušos virzienos, atdalītas ar lieliem attālumiem, salīdzinot ar to lielumu; (2) molekulas piedzīvo perfekti elastīgas sadursmes (bez enerģijas zuduma) savā starpā un ar trauka sienām, bet citādi nedarbojas; un (3) kinētiskās enerģijas pārnešana starp molekulām ir karstums . Šie vienkāršojošie pieņēmumi iekļauj gāzu īpašības matemātiskās apstrādes diapazonā.
Šāds modelis apraksta perfektu gāzi un ir saprātīgs tuvinājums reālajai gāzei, it īpaši ārkārtējas atšķaidīšanas un augstas temperatūra . Šāds vienkāršots apraksts tomēr nav pietiekami precīzs, lai ņemtu vērā gāzu uzvedību lielā blīvumā.
Balstoties uz kinētisko teoriju, spiediens uz konteinera sienām var kvantitatīvi attiecināt uz nejaušām molekulu sadursmēm, kuru vidējā enerģija ir atkarīga no gāzes temperatūras. Tāpēc gāzes spiedienu var tieši saistīt ar temperatūru un blīvumu. Var atvasināt daudzas citas gāzes bruto īpašības, piemēram, viskozitāte , siltuma un elektrovadītspēja, difūzija, siltuma jauda un mobilitāte. Lai izskaidrotu novērotās novirzes no ideālas gāzes uzvedības, piemēram, kondensāts , pieņēmumi ir atbilstoši jāmaina. To darot, ir gūts ievērojams ieskats par molekulas dabu dinamika un mijiedarbība.
