Latentais siltums , enerģija, ko viela absorbē vai atbrīvo, mainoties tās fiziskajam stāvoklim (fāzei), kas notiek, nemainot to temperatūra . Latentu siltumu, kas saistīts ar cietas vielas kausēšanu vai šķidruma sasaldēšanu, sauc par kodolsintēzes siltums ; to, kas saistīts ar šķidruma vai cietas vielas iztvaikošanu vai tvaiku kondensāciju, sauc par iztvaikošanas siltums . Latentais siltums parasti tiek izteikts kā karstums (vienībās džoulus vai kalorijas ) uz vielas molu vai masas vienību, kas mainās stāvoklī.
kušanas ledus gabaliņi Ledus gabaliņi kūst, kad to temperatūra paaugstinās. Kušanas laikā ledus absorbē slēpto siltumu, ko izmanto, lai mainītu ūdens stāvokli no ledus uz šķidru. Kamēr ledus absorbē latentu siltumu, tā temperatūra nemainās. T.Tulic / Fotolia
kādas trīs galvenās lietas veido atp molekulu
Piemēram, kad katls ūdens tiek turēts vārīšanās temperatūrā, līdz pēdējais piliens iztvaiko, temperatūra paliek 100 ° C (212 ° F), jo visu šķidrumam pievienoto siltumu absorbē kā latentu iztvaikošanas siltumu un aizvada izplūstošās tvaika molekulas. Līdzīgi, kamēr ledus kūst, tas paliek 0 ° C (32 ° F) temperatūrā, un šķidrais ūdens, kas veidojas ar latento kodolsintēzes karstumu, ir arī 0 ° C temperatūrā. Ūdens saplūšanas siltums 0 ° C temperatūrā ir aptuveni 334 džouli (79,7 kalorijas) uz gramu, un iztvaikošanas siltums 100 ° C temperatūrā ir aptuveni 2230 džouli (533 kalorijas) uz gramu. Tā kā iztvaikošanas siltums ir tik liels, tvaiks nes ļoti daudz siltumenerģija kas izdalās, kondensējoties, padarot ūdeni par izcilu darba šķidrumu siltuma dzinējiem.
Latentais siltums rodas no darba, kas nepieciešams, lai pārvarētu spēkus, kas satur kopā atomus vai molekulas materiālā. Regulārā a. Struktūra kristāliska cieta viela to uztur piesaistes spēki starp tā atsevišķajiem atomiem, kas nedaudz svārstās par to vidējo stāvokli kristāla režģī. Temperatūrai paaugstinoties, šīs kustības kļūst arvien vardarbīgākas, līdz kušanas temperatūrā pievilcīgie spēki vairs nav pietiekami, lai uzturētu kristāla režģa stabilitāti. Tomēr, lai veiktu pāreju uz vēl nesakārtotāku šķidro stāvokli, kurā atsevišķas daļiņas vairs netiek turētas fiksētās režģa pozīcijās, bet ir brīvas, ir jāpieliek papildu siltums (latentais kodolsintēzes siltums) (nemainīgā temperatūrā). pārvietoties pa šķidrumu. Šķidrums no gāzes atšķiras ar to, ka pievilcības spēki starp daļiņām joprojām ir pietiekami, lai uzturētu liela attāluma kārtību, kas piešķir šķidrumam zināmu kohēzijas pakāpi. Temperatūrai turpinot paaugstināties, tiek sasniegts otrais pārejas punkts (viršanas punkts), kur liela diapazona secība kļūst nestabila salīdzinājumā ar daļiņu lielākoties neatkarīgajām kustībām daudz lielākā tilpumā, ko aizņem tvaiki vai gāze. Vēlreiz jāpievieno papildu siltums (latentais iztvaikošanas siltums), lai pārtrauktu šķidruma tāldarbības kārtību un veiktu pāreju uz lielākoties nesakārtoto gāzveida stāvokli.
kurš grieķu mitoloģijā ir plutons
Latentais siltums ir saistīts ar procesiem, kas nav vienas vielas cietās, šķidrās un tvaika fāzes izmaiņas. Daudzas cietās vielas pastāv dažādās kristāliskās modifikācijās, un pārejas starp tām parasti ietver latenta siltuma absorbciju vai evolūciju. Vienas vielas izšķīdināšanas process citā procesā bieži ietver siltumu; ja risinājums process ir stingri fiziskas izmaiņas, siltums ir latents siltums. Dažreiz procesu tomēr papildina ķīmiskas izmaiņas, un daļa siltuma ir saistīta ar ķīmisko reakciju. Skatīt arī kušana.
