Kurmis

Uzziniet par ideālā gāzes likuma jēdzienu

Uzziniet par ideālā gāzes likuma jēdzienu Pārskats par to, kā Avogadro numuru izmanto, lai izmērītu jebkuras vielas vienību skaitu. Enciklopēdija Britannica, Inc. Skatiet visus šī raksta videoklipus

kādi elementi ir postmodernisma sabiedrībā

Kurmis , arī uzrakstīts mol , iekš ķīmija , standarta zinātniskā vienība lielu daudzumu ļoti mazu objektu, piemēram, atomu, molekulu vai citu noteiktu daļiņu, mērīšanai.



Galvenie jautājumi

Kā tiek definēts mols?

Mols ir definēts kā 6.02214076 × 102. 3dažu ķīmisko vienību, vai tie būtu atomi, molekulas, joni vai citi. Mols ir ērta vienība, jo jebkurā vielā ir ļoti daudz atomu, molekulu vai citu. Mols sākotnēji tika definēts kā atomu skaits 12 gramos oglekļa-12, bet 2018. gadā Vispārējā svara un mērījumu konference paziņoja, ka no 2019. gada 20. maija mols būs tikai 6,02214076 × 102. 3kādas ķīmiskas vienības.



Kā tiek aprēķināts mols?

Ja vēlaties uzzināt, cik jums ir materiāla molu, sadaliet materiāla masu ar tā molējo masu. Vielas molārā masa ir šīs vielas viena mola masa gramos. Šo masu dod atomu svars ķīmiskās vienības, kas veido šo vielu, atomu masas vienībās (amu). Piemēram, sudraba atomu svars ir 107,8682 amu, tātad viena mola sudraba masa ir 107,8682 grami.

Atomu svars Uzziniet vairāk par atomu svaru.

Kāds ir Avogadro numurs?

Avogadro numurs ir vienību skaits vienā vielas molā jeb 6,02214076 × 102. 3. Šo skaitli sauc arī par Avogadro konstanti. Tas ir nosaukts 19. gadsimta itāļu fiziķa vārdā Amedeo Avogadro , kurš atklāja, ka zem vienas temperatūras un spiediena divām gāzēm ar tādu pašu tilpumu ir vienāds molekulu skaits. Tas bija franču fiziķis Žans Perrins kurš 20. gadsimta sākumā dēvēja vienību daudzumu molu par Avogadro skaitli.



Amedeo Avogadro Uzziniet vairāk par revolucionārā fiziķa Amedeo Avogadro dzīvi.

Kāda ir molārās masas formula?

Dažu vielu molārā masa ir šīs vielas viena mola masa gramos. Šo masu dod atomu svars ķīmiskās vienības, kas veido šo vielu, atomu masas vienībās (amu). Piemēram, zelts atomu svars ir 196,967 amu, tātad viena zelta mola masa ir 196,967 grami. Vielai, kas sastāv no vairāk nekā viena veida atoma, summē atsevišķu atomu atomu svaru ķīmiskajai vienībai, kas veido šo vielu. Ūdens sastāv no diviem ūdeņraža un viena skābekļa atomiem. Viena ūdeņraža atoma atomu svars ir 1,008 amu, tātad divu atomu atoms ir 2,016. Viena skābekļa atoma atoms ir 15,999, tātad ūdens molārā masa ir 2,016 + 15,999 = 18,015 grami.

Atomu svars Uzziniet vairāk par atomu svaru.

Mols apzīmē ārkārtīgi daudz vienību, 6.02214076 × 102. 3. Vispārējā svara un mērījumu konference definēja molu kā šo skaitli Starptautiskajai mērvienību sistēmai (SI), kas bija spēkā no 2019. gada 20. maija. Mols iepriekš tika definēts kā eksperimentāli noteikts atomu skaits 12 gramos oglekļa - 12. Molu vienību skaitam ir arī nosaukums Avogadro numurs vai Avogadro konstante, par godu itāļu fiziķim Amedeo Avogadro (1776–1856). Avogadro ierosināja, ka vienādos gāzu tilpumos vienādos apstākļos būtu vienāds molekulu skaits, a hipotēze kas izrādījās noderīgi, nosakot atomu un molekulmasu, un kas noveda pie mola jēdziena. ( Skat Avogadro likums.)

Molu atomu vai citu daļiņu skaits visām vielām ir vienāds. Mols ir saistīts ar elementa masu šādā veidā: vienam oglekļa-12 atomu molam ir 6.02214076 × 102. 3atomi un 12 gramu masa. Salīdzinājumam, viens skābekļa mols pēc definīcijas sastāv no tāda paša atomu skaita kā ogleklis-12, bet tā masa ir 15,999 grami. Tāpēc skābekļa masa ir lielāka nekā oglekļa. Šo pamatojumu var attiecināt arī uz molekulu vai formulas svaru.



Kurmja jēdziens palīdz kvantitatīvu informāciju par to, kas notiek ķīmiskajā vienādojumā, makroskopiskā līmenī. Piemēram, ķīmiskajā reakcijā 2HdiviO → Odivi+ 2Hdivi, divi moli ūdens tiek sadalīti divos molos molekulārā ūdeņraža un vienā molā molekulārā skābekļa. Molu var izmantot, lai noteiktu vienkāršāko a formulu savienojums un aprēķināt ķīmiskās reakcijās iesaistītos daudzumus. Risinot reakcijas, kas notiek risinājumus , ar to saistītā koncepcija molaritāte ir noderīga. Molaritāte ( M ) definē kā izšķīdušās vielas molu skaitu litrā šķīduma.