Slāpekļskābe

Slāpekļskābe , (HNO3), bezkrāsains, kūpošs un ļoti kodīgs šķidrums (sasalšanas temperatūra –42 ° C [–44 ° F], viršanas temperatūra 83 ° C [181 ° F]), kas ir kopīgs laboratorijas reaģents un svarīga rūpnieciska ķīmiska viela mēslošanas līdzekļi un sprāgstvielas. Tas ir toksisks un var izraisīt smagu apdegumus .

Galvenie jautājumi

Kas ir slāpekļskābe?

Slāpekļskābe ir bezkrāsains, kūpošs un ļoti kodīgs šķidrums, kas ir izplatīts laboratorijas reaģents un svarīga rūpnieciskā ķīmiska viela mēslošanas līdzekļu un sprāgstvielu ražošanai.



kas sastāv no lipīdiem?

Vai slāpekļskābe ir stipra vai vāja skābe?

Slāpekļskābe ir spēcīga skābe, pilnībā jonizēta hidronijā (H3O +) un nitrāts (NVAI3-) joni ūdens šķīdumā un spēcīgs oksidētājs.



Vai slāpekļskābe ir kaitīga?

Slāpekļskābe (HNO3) ir ļoti kodīgs šķidrums, kas ir toksisks un var izraisīt smagus apdegumus.

Kāpēc lieto slāpekļskābi?

Slāpekļskābi izmanto amonija nitrāta ražošanai, kas ir galvenā mēslošanas līdzekļu sastāvdaļa. To lieto arī tādu sprāgstvielu ražošanai kā nitroglicerīns un trinitrotoluols (TNT) un metālu oksidēšanai.



Slāpekļskābes sagatavošana un lietošana agrīnajiem alķīmiķiem bija zināma. Vācu ķīmiķim Johanam Rūdolfam Glauberam (1648) piedēvētais kopīgs laboratorijas process, kas tika izmantots daudzus gadus, sastāvēja no apkures kālijs nitrāts ar koncentrētu sērskābi. 1776. gadā Antuāns-Lorāns Lavojē parādīja, ka tajā ir skābeklis, un 1816. g Džozefs-Luiss Gajs-Lusaks un Klods-Luiss Bertolets izveidoja savu ķīmisko vielu sastāvs .

kādas ir visu štatu iesaukas?

Galvenā slāpekļskābes ražošanas metode ir katalītiskā oksidēšanās amonjaka. Vācu ķīmiķa Vilhelma Ostvalda 1901. gadā izstrādātajā metodē amonjaka gāze tiek secīgi oksidēta līdz slāpekļa oksīdam un slāpeklis dioksīds pa gaisu vai skābekli platīna marles klātbūtnē katalizators . Slāpekļa dioksīds uzsūcas ūdens lai izveidotu slāpekļskābi. Iegūto skābes ūdenī šķīdumu (apmēram 50–70% skābes pēc svara) var dehidrēt, destilējot ar sērskābi.

Slāpekļskābe sadalās ūdenī, slāpekļa dioksīdā un skābeklī, veidojot brūngani dzeltenu krāsu risinājums . Tā ir spēcīga skābe, pilnībā jonizēta hidronijā (H3VAI+) un nitrātu (NO3-) joni ūdens šķīdumā un spēcīgs oksidētājs (tāds, kas darbojas kā elektronu akceptors oksidēšanās-reducēšanās reakcijas ). Starp daudzām svarīgām slāpekļskābes reakcijām ir: neitralizēšana ar amonjaku, lai izveidotos amonija nitrāts , galvenā mēslošanas līdzekļu sastāvdaļa; nitrēšana glicerīns un toluols, veidojot sprāgstvielas nitroglicerīns un attiecīgi trinitrotoluols (TNT); nitrocelulozes sagatavošana; un metālu oksidēšana līdz atbilstošajam oksīdi vai nitrāti.