Oksidēšanās-reducēšanās reakcija , ko sauc arī par redoksreakcija , jebkura ķīmiskā reakcija, kurā mainās iesaistītās ķīmiskās sugas oksidācijas skaits. Termins aptver lielu un daudzveidīgs procesu kopums. Daudzas oksidēšanās reducēšanas reakcijas ir tikpat izplatītas un pazīstamas kā ugunsgrēks, metālu rūsēšana un izšķīšana, augļu brūnināšana, kā arī elpošana un fotosintēze —Pamatiskās dzīves funkcijas.
Lielākā daļa oksidēšanās-reducēšanās (redoks) procesu ietver skābekļa atomu, ūdeņraža atomu vai elektronu pārnesi, un visiem trim procesiem ir divas svarīgas īpašības: (1) tie ir savienoti - t.i., jebkurā oksidēšanās reakcijā abpusējs notiek reducēšanās, un (2) tās ietver raksturīgas neto ķīmiskās izmaiņas - t.i., atoms vai elektrons pāriet no vienas vielas vienības uz otru. Abi savstarpīgums un neto izmaiņas ir ilustrētas zemāk trīs visbiežāk sastopamo oksidēšanās-reducēšanās reakciju veidu piemēros.
Ogleklis reaģē ar dzīvsudraba (II) oksīdu (a savienojums dzīvsudraba saistīšanās spēja izteikta kā +2; Skatīt zemāk Oksidācijas stāvokļa maiņa ), lai ražotu oglekļa dioksīdu un metālu dzīvsudrabu. Šo reakciju var uzrakstīt vienādojuma formā:
Ogleklis, kas saņem skābekli, tiek oksidēts; dzīvsudraba (II) oksīds, zaudējot skābekli, iziet papildu redukciju; un neto izmaiņas ir divu skābekļa atomu pārnešana no dzīvsudraba (II) oksīda vienībām uz oglekļa atomu.
Ūdeņraža atomus pārnes no hidrazīna, kura savienojums ir slāpeklis un ūdeņradis līdz skābeklim šādā reakcijā:
melnās nāves ietekme uz Eiropu
Hidrazīns, zaudējot ūdeņradi, tiek oksidēts līdz molekulārajam slāpeklim, savukārt skābeklis, iegūstot ūdeņradi, tiek reducēts līdz ūdens .
Cinka metāls un vara (II) jons reaģē ūdens šķīdumā, iegūstot vara metālu un ūdens (apzīmētu ar aq) cinka jonu saskaņā ar vienādojumu
Pārvietojot divus tā elektronus, cinka metāls tiek oksidēts, kļūstot par cinka ūdeni, savukārt vara (II) jons, iegūstot elektronus, tiek reducēts līdz vara metālam. Neto izmaiņas ir divu elektronu pārnese, kuras zaudē cinks un iegūst vara.
To papildinošā rakstura dēļ oksidācijas un reducēšanās procesus kopā sauc par redoksreakcijām. Reaģentu, kas izraisa oksidēšanu, sauc par oksidētāju, un šo reaģentu pats reducē reducētājs. Iepriekš sniegtajos piemēros dzīvsudraba (II) oksīds, skābeklis un vara (II) jons ir oksidētāji, un ogleklis, hidrazīns un cinks ir reducētāji.
