Rutherford modelis

Rutherford modelis , ko sauc arī par Rezerfordas atomu modelis, kodola atoms vai planētas atoma modelis , Jaunzēlandē dzimušā fiziķa Ernesta Lutherforda ierosināto atomu struktūras aprakstu (1911). Modelis atomu raksturoja kā niecīgu, blīvu, pozitīvi uzlādētu kodolu, ko sauc par kodolu, kurā koncentrējas gandrīz visa masa, ap kuru gaisma, negatīva sastāvdaļas , ko sauc par elektroniem, cirkulē noteiktā attālumā, līdzīgi planētas riņķo ap Sauli.

Rezerfordas atomu modelis

Rezerfordas atomu modelis Fiziķis Ernests Rezerfords atomu iztēlojās kā miniatūru Saules sistēmu, kurā elektroni riņķo ap milzīgu kodolu un kā pārsvarā tukšu telpu, kodolam aizņemot tikai ļoti nelielu atoma daļu. Neitrons netika atklāts, kad Rezerfords ierosināja savu modeli, kura kodols sastāvēja tikai no protoniem. Enciklopēdija Britannica, Inc.



Galvenie jautājumi

Kāds ir Ernesta Rezerforda piedāvātais atoma modelis?

Atomam, kā aprakstījis Ernests Rezerfords, ir mazs, masīvs kodols, ko sauc par kodols . Kodolam ir pozitīvs lādiņš. Elektroni ir daļiņas ar negatīvu lādiņu. Elektroni riņķo ap kodolu. Tukšā telpa starp kodolu un elektroniem aizņem lielāko daļu atoma tilpuma.



ir tītars Āzijā vai Eiropā
Atoms Uzziniet par mazāko matērijas vienību - atomu. Ernests Rezerfords Lasiet vairāk par fiziķi Ernestu Rezerfordu, kura eksperimentā ar zelta foliju tika atklāta galvenā informācija par atomu struktūru.

Kas ir Rutherford zelta folijas eksperiments?

Zelta folijas gabals tika sasists ar alfa daļiņām, kurām ir pozitīvs lādiņš. Lielākā daļa alfa daļiņu gāja tieši cauri. Tas parādīja, ka zelta atomi pārsvarā bija tukša vieta. Dažām daļiņām ceļi bija saliekti lielos leņķos. Daži pat atleca. Vienīgais veids, kā tas notiktu, būtu, ja atoma iekšpusē būtu mazs, smags pozitīva lādiņa reģions.

kurš ASV 2016. gada prezidents
Alfa daļiņa Uzziniet par Raterfordas zelta folijas eksperimentā izmantotajām daļiņām.

Kādi bija Rezerforda eksperimenta rezultāti?

Iepriekšējais atoma modelis, Tomsona atomu modelis vai plūmju pudiņa modelis, kurā negatīvi lādēti elektroni bija līdzīgi plūmēm atoma pozitīvi uzlādētajā pudiņā, tika noraidīti. Rezerfordas atomu modelis balstījās uz klasisko fiziku. Bora atomu modelis, balstoties uz kvantu mehāniku, balstījās uz Rezerforda modeli, lai izskaidrotu elektronu orbītas.



Tomsona atomu modelis Lasiet par Tomsona atomu modeli - agrāko atomu struktūras modeli - un to, kā Ernesta Raterforda zelta folijas eksperiments to atspēkoja. Bohr modelis Uzziniet par Niels Bohr atomu modeli un kā tas atšķiras no Ernesta Rutherforda atoma modeļa.

Ko Ernesta Raterforda atomu modelis ieguva pareizu un nepareizu?

Rezerfordas atomu modelis bija pareizs ar to, ka atoms pārsvarā ir tukša telpa. Lielākā daļa masas atrodas kodolā, un kodols ir pozitīvi uzlādēts. Tālu no kodola atrodas negatīvi lādētie elektroni. Bet Rezerfordas atomu modelī tika izmantota klasiskā fizika, nevis kvantu mehānika. Tas nozīmēja, ka elektrons, kas riņķo ap kodolu, izstaro elektromagnētisko starojumu. Elektrons zaudētu enerģiju un iekristu kodolā. Bora modelī, kurā tika izmantota kvantu teorija, elektroni pastāv tikai noteiktās orbītās un var pārvietoties starp šīm orbītām.

Elektromagnētiskais starojums Uzziniet vairāk par elektromagnētisko starojumu un to, kāpēc tas sagādāja problēmas Ernesta Raterforda atomu modelim. Kvants Lasiet par teoriju, kas izmantota Bora modelī, lai pareizāk aprakstītu atomu struktūru.

Kāda bija Ernesta Rezerforda teorijas ietekme?

Eksperiments ar zelta foliju parādīja, ka atoms sastāv no maza, masīva, pozitīvi uzlādēta kodola, kura negatīvi lādētie elektroni atrodas lielā attālumā no centra. Nīls Bohrs veidots pēc Rutherford modeļa, lai izveidotu savu. Bora modelī elektronu orbītas tika izskaidrotas ar kvantu mehāniku.

kāds bija galvenais suecas kanāla būvēšanas iemesls?
Niels Bohr Lasiet vairāk par dāņu fiziķi Niels Bohr, pirmo fiziķi, kurš kvantu teoriju pielieto atomu struktūras problēmai.

Kodols tika uzskatīts par mazu un blīvu, lai ņemtu vērā alfa daļiņu izkliedi no plānas zelts folija, kā novērots virknē eksperimentu, kurus 1909. gadā Lutera un vācu fiziķa Hansa Geigera vadībā veica bakalaura grāds Ernests Marsden. radioaktīvs avots, kas izstaro alfa daļiņas (t. i., pozitīvi uzlādētas daļiņas, identiskas hēlija atoma kodolam un 7000 reizes masīvākas par elektroniem), svins vairogs. Pēc tam, kad šķērsoja svina ekrāna spraugu, starojums tika koncentrēts šaurā starā. Spraugas priekšā tika ievietota plāna zelta folijas daļa, un siets, kas pārklāts ar cinka sulfīdu, lai padarītu to fluorescējošu, kalpoja kā skaitītājs alfa daļiņu noteikšanai. Kad katra alfa daļiņa ietriecās fluorescējošajā ekrānā, tā radīja gaismas sprādzienu, ko sauc par scintilāciju, kas bija redzama caur skata mikroskopu, kas piestiprināts ekrāna aizmugurē. Pats ekrāns bija kustināms, ļaujot Rezerfordam un viņa līdzgaitniekiem noteikt, vai zelta folija novirzīja kādas alfa daļiņas.



Rezerfordas zelta folijas eksperiments

Rezerfordas zelta folijas eksperiments 1909. gadā Rezerfords atspēkoja seru Dž. Tomsona atoma kā vienmērīgi sadalītas vielas modelis. Tā kā tikai nedaudzas viņa starā esošās alfa daļiņas pēc zelta folijas trieciena izkliedēja ar lielu leņķi, kamēr lielākā daļa tika pilnīgi izieta, Rezerfords zināja, ka zelta atoma masai jābūt koncentrētai mazā blīvā kodolā. Enciklopēdija Britannica, Inc.

Lielākā daļa alfa daļiņu šķērsoja zelta foliju, kas nozīmē, ka atomus lielākoties veido atvērta telpa. Dažas alfa daļiņas tika nedaudz novirzītas, kas liecina par mijiedarbību ar citām pozitīvi uzlādētām daļiņām atomā. Vēl citas alfa daļiņas tika izkaisītas lielos leņķos, savukārt ļoti mazas pat atsitās pret avotu. (Rezerfords vēlāk teica, ka tas bija gandrīz tikpat neticami, it kā jūs izšautu 15 collu čaulu pret salvešpapīra gabalu, un tas atgriezās un trāpīja jums.) Tikai pozitīvi uzlādēta un samērā smaga mērķa daļiņa, piemēram, piedāvātais kodols , varētu atbildēt par tik spēcīgu atgrūšanu. Negatīvie elektroni, kas elektriski līdzsvaroja pozitīvo kodola lādiņu, tika uzskatīti par ceļojošiem apļveida orbītās ap kodolu. Elektrostatiskais pievilkšanās spēks starp elektroniem un kodolu tika salīdzināts ar pievilcības gravitācijas spēku starp rotējošajām planētām un Sauli. Lielākā daļa šī planētas atoma bija atvērta telpa un nepiedāvāja nekādu pretestību alfa daļiņu pārejai.

Rezerforda modelis aizstāja angļu fiziķa plūmju-pudiņa atomu modeli Sers Dž. Tomsons , kurā elektroni bija iestrādāti pozitīvi lādētā atomā kā plūmes pudiņā. Balstoties uz klasisko fiziku, dažu gadu laikā pašu Rutherford modeli aizstāja Bora atomu modelis, kurā tika iekļauta agrīna kvantu teorija.