Risinājums

Risinājums , iekš ķīmija , divu vai vairāku vielu homogēns maisījums relatīvā daudzumā, ko var pastāvīgi mainīt līdz tā sauktajai šķīdības robežai. Termins šķīdums parasti tiek lietots vielas šķidrajā stāvoklī, taču ir iespējami gāzu un cietvielu šķīdumi. Piemēram, gaiss ir šķīdums, kas galvenokārt sastāv no skābekļa un slāpeklis ar nelielu daudzumu citu gāzu, un misiņš ir šķīdums, kas sastāv no vara un cinka.

Tālāk seko īsa risinājumu apstrāde. Pilnīgai ārstēšanai redzēt šķidrums: Šķīdumi un šķīdība.



Dzīves procesi lielā mērā ir atkarīgi no risinājumiem. Skābeklis no plaušām nonāk šķīdumā asins plazmā, ķīmiski apvienojas ar sarkano asins šūnu hemoglobīnu un izdalās ķermeņa audos. Gremošanas produkti šķīdumā tiek nogādāti arī dažādās ķermeņa daļās. Šķidrumu spējai izšķīdināt citus šķidrumus vai cietas vielas ir daudz praktisku pielietojumu. Ķīmiķi izmanto atšķirības šķīdība atdalīt un attīrīt materiālus un veikt ķīmiskā analīze . Lielākā daļa ķīmisko reakciju notiek šķīdumā, un to ietekmē reaģentu šķīdība. Materiāli ķīmiskās ražošanas iekārtām tiek izvēlēti, lai izturētu pret šķīdinātājs to satura darbība.



Šķidrumā esošo šķīdumu parasti apzīmē par šķīdinātāju, un pievienoto vielu sauc par izšķīdušo. Ja abi komponenti ir šķidrumi, atšķirība zaudē nozīmi; to, kas atrodas mazākā koncentrācijā, iespējams, sauks par izšķīdušo. Jebkura komponenta koncentrāciju šķīdumā var izteikt svara vai tilpuma vienībās vai kurmji . Tie var būt jaukti - piemēram, moli uz litru un moli uz kilogramu.

Kristāli daži sāļi satur jonu režģus - t.i., atomus vai atomu grupas ar mainīgiem pozitīviem un negatīviem lādiņiem. Kad šāda a kristāls ir jāizšķīdina, pretēji lādēto jonu piesaiste, kas lielā mērā ir atbildīga par kohēziju kristālā, jāpārvar ar elektriskiem lādiņiem šķīdinātājā. Tos var nodrošināt kausēta sāls joni vai elektriskie dipoli šķīdinātāja molekulās. Šādi šķīdinātāji ietver: ūdens , metilspirts, šķidrais amonjaks un fluorūdeņradis. Izšķīdušās vielas joni, kurus ieskauj šķīdinātāja dipolārās molekulas, ir atdalīti viens no otra un var brīvi migrēt uz uzlādētiem elektrodiem. Šāds risinājums var vadīt elektrību, un izšķīdušo vielu sauc par elektrolītu.



The potenciālā enerģija pievilcība starp vienkāršām, nepolārām molekulām (nonelektrolītiem) ir ļoti maza; tas samazinās aptuveni kā attāluma starp tiem septītais spēks. Elektrolītiem pievilkšanās un lādēto jonu atgrūšanas enerģija samazinās tikai kā pirmā attāluma jauda. Attiecīgi to šķīdumiem ir ļoti atšķirīgas īpašības nekā neelektrolītiem.

Parasti tiek pieņemts, ka visas gāzes ir pilnībā sajaucamas (savstarpēji šķīst visas proporcijas), bet tas attiecas tikai uz normālu spiedienu. Pie augsta spiediena ķīmiski atšķirīgu gāzu pāriem ļoti labi var būt sajaukšanās iespēja. Daudzi dažādi metāli šķidrā stāvoklī sajaucas, dažkārt veidojot atpazīstamus savienojumi . Daži ir pietiekami līdzīgi, lai izveidotu cietus šķīdumus ( redzēt sakausējums ).